Chemistry 12 Content

The following is the content for Chemistry 12, as found in the province's PLO's (prescribed learning outcomes):

 

A) Reaction Kinetics                                B) Dynamic Equilibrium                         C) Solubility Equilibrium

1a) reaction kinetics                                             1) dynamic equilibrium                                           1) solutions and solubility equilibrium

  b) reaction rate                                                    2) enthalpy and entropy                                         2) ion concentration and solubility

  c) collision theory                                                3) Le Chatelier’s Principle                                      3a) solubility of salts

2) energy changes (H)                                          4) equilibrium expression                                          b) net ionic equations

3a) activation energy                                             5) factors affecting equilibrium                                  c) separation by precipitation

  b) potential energy changes                                6) equilibrium calculations                                      4) solubility product

4) reaction mechanisms                                                                                                                        5) predicting precipitation

5) catalysts                                                                                                                                            6a) removing pollutants by precipitation

                                                                                                                                                                  b) hard water

                                                                                                                                                              7) solubility of a salt

D) Acids, Bases, & Salts                          E) Electrochemistry

1a) acid-base definitions                                         1a) electrochemistry

  b) naming acids and bases                                      b) oxidation and reduction

2a) conjugate acids and bases                                2) oxidation numbers

  b) strong and weak acids                                       3a) strengths of oxidizing agents

3) ionization of water                                                  b) predicting spontaneity in redox reactions

4) pH and pOH                                                         4) balancing half reactions

5) Ka and Kb                                                                          5) balancing redox reactions

6) hydrolysis of a salt                                                6) redox titrations

7) calculations involving Ka                                       7) electrochemical cells

8) calculations involving Kb                                       8) standard reduction potentials

9) mixtures of strong acids and bases                      9) selecting preferred reactions

10) titration and neutralization                                  10) batteries and cells

11) partial neutralization and percentage purity        11) corrosion

12) indicators                                                            12) electrolysis

13) titration curves                                                    13) applications of electrolysis

14) choosing indicators for titrations

15) buffers

16a) blood buffers

    b) solutions of metal and non-metal oxides

    c) acid rain